Segue o trabalho conforme combinado. Este trabalho pode ser feito em duplas e deve ser entregue até 20/11/2013 através do email: mbichopapao@hotmail.com.
Boa sorte,
Abraços,
Profa.Márcia Antonia
Escola:_____________________________________________________________
Disciplina: Química Profª
Marcia Antônia Moreira
Nota:__________
Aluno(a): ________________________________________ Data:
___/___/2013
Trabalho de Química
1-)(UCDB-MT) As propriedades coligativas das
soluções dependem:
a)
Da pressão máxima de vapor do líquido.
b)
Da natureza das partículas dispersas na solução.
c)
Da natureza do solvente, somente.
d) Do
número de partículas dispersas na solução.
e)
Da temperatura de ebulição do líquido.
2-) Os médicos aconselham às mães a dar soro caseiro para os filhos
quando estes estão com diarreia ou vômito, pois isso faz com que o organismo
das crianças perca muita água. Para fazer soro caseiro, a mãe mistura, em um
litro de água fervida, uma colher de chá de açúcar e meia colher de chá de sal.
a)
Por que é importante seguir exatamente essas medidas?
b)
Que propriedade coligativa está relacionada com esse processo?
3-)(Vunesp)
O filme “Erin Brockowich” é baseado num fato, em que o emprego de crômio
hexavalente
numa usina termoelétrica provocou um número elevado de
casos de câncer entre os habitantes de uma
cidade vizinha. Com bases somente nessa informação,
dentre os compostos de fórmulas :
CrCl3 CrO3
Cr2O3 K2CrO4 K2Cr2O7
(1) (2) (3) (4) (5)
Pode-se afirmar que não seriam potencialmente
cancerígenos:
a) o composto 1, apenas
b) o composto 2, apenas
c) os compostos 1 e 3, apenas
d) os compostos 1, 2 e 3, apenas
e) os compostos 2, 4 e 5, apenas
4-)(UFRRJ) Os talheres
de prata têm um grande inconveniente: ficam escuros e perdem o brilho. Se os
lavarmos em uma bacia que contenha metais menos nobres, escurecerão. Se
entrarem em contato com ovos, perderão o brilho. E isto se dá porque os ovos
são ricos em enxofre, o qual se liga à prata formando um composto insolúvel: o sulfeto
de prata.
Na reação da prata com o enxofre, a
prata:
a) sofre redução.
b) recebe um elétron.
c) sofre oxidação.
d) passa de Ag+
5-)(UFPE) – Considere uma cela galvânica
formada por semicelas-padrão de cobre e de zinco, cujos potenciais de redução
são os seguintes:
Cu2+ + 2 e- → Cu Eº = + 0,34 V
Zn2+ + 2 e- → Zn Eº = - 0,76 V
É correto afirmar que:
a) os elétrons no circuito externo fluirão do eletrodo de cobre para o
eletrodo de zinco.
b) o potencial-padrão da cela é – 0,42 V.
c) quando o equilíbrio for atingido não haverá diferença de potencial
entre os eletrodos.
d) os íons zinco são reduzidos a zinco metálico.
e) o eletrodo de cobre é o cátodo.
6-). (PUC-PR) – Uma
célula galvânica é constituída de 2 eletrodos:
1º eletrodo: 1 lâmina de ferro metálico submersa numa solução de FeSO4 1
mol/L.
2º eletrodo: 1 lâmina de prata metálica submersa numa solução de AgNO3 1
mol/L.
Sabendo que os potenciais normais de redução desses dois elementos são:
Fe2+ + 2 e- → Fe Eº = - 0,44 V
Ag+ + e- → Ag Eº = + 0,80 V
o potencial dessa célula, quando os dois eletrodos são ligados entre si
internamente por uma ponte salina e
externamente por um fio de platina, será:
a) +0,36 V b) -0,36 V c) -1,24 V d) -1,36 V e) +1,24 V
7-)-(MACK) Em uma pilha com eletrodos de zinco e de cobre, com
circuito fechado, ocorre:
a) o potencial do eletrodo de zinco diminui e o do cobre aumenta;
b) o potencial do dois eletrodos diminui;
c) o potencial do eletrodo de zinco aumenta e o do cobre diminui;
d) o potencial dos dois eletrodos aumenta;
e) o potencial dos dois eletrodos não se altera.
a) o potencial do eletrodo de zinco diminui e o do cobre aumenta;
b) o potencial do dois eletrodos diminui;
c) o potencial do eletrodo de zinco aumenta e o do cobre diminui;
d) o potencial dos dois eletrodos aumenta;
e) o potencial dos dois eletrodos não se altera.
8-)(MACK) Uma cela
eletroquímica é constituída pelas semicelas Cr // Cr+3 e Ag // Ag+ cujos
valores potenciais E0 são:
Cr(s) ® Cr+3(aq) + 3e- E0 = +0,75 volts
Ag (s) ® Ag+(aq) + e- E0 = -0,80 volts
Quando a cela está em funcionamento, á FALSA a afirmação de que:
a) O eletrodo, onde ocorre oxidação é o ânodo da cela.
b) A voltagem da cela é de 1,55 volts.
c) O cromo metálico reage e forma Cr+3.
d) Os íons negativos e positivos se movimentam através da solução, mas em direções opostas.
e) Os elétrons passam através do voltímetro, da prata para o cromo.
Cr(s) ® Cr+3(aq) + 3e- E0 = +0,75 volts
Ag (s) ® Ag+(aq) + e- E0 = -0,80 volts
Quando a cela está em funcionamento, á FALSA a afirmação de que:
a) O eletrodo, onde ocorre oxidação é o ânodo da cela.
b) A voltagem da cela é de 1,55 volts.
c) O cromo metálico reage e forma Cr+3.
d) Os íons negativos e positivos se movimentam através da solução, mas em direções opostas.
e) Os elétrons passam através do voltímetro, da prata para o cromo.
Questões Bônus:
1-) Em uma pilha de zinco e chumbo, a
reação que ocorre é a seguinte:
Assinale a proposição
falsa:
a) O pólo negativo é o
eletrodo de zinco
b) O cátodo é o
eletrodo de zinco.
c) O eletrodo de zinco
sofre corrosão.
d) No circuito
externo, os elétrons fluem do eletrodo de zinco para o eletrodo de chumbo.
e) Na solução a
corrente elétrica é formada por íons.
2-) As propriedades coligativas explicam uma série de fenômenos que
observamos no cotidiano. A respeito desse assunto, julgue os itens:
a)
Quando colocamos gelo dentro de um copo e o colocamos sobre a mesa, num dia
quente de verão, a água que aparece na superfície externa do copo deve-se ao
fenômeno conhecido como osmose.
b) Ao
dissolvermos, em água do mar, um pouco de açúcar, a pressão de vapor da água
diminui.
c) A
adição de aditivos na água de refrigeração torna possível a diminuição da
temperatura dos sistemas.
d) Em certas
regiões do interior é comum salgar pedaços de carne, pois em presença do sal,
por osmose, a água atravessa a membrana celular, desidratando o alimento.
e) Ao
nível do mar, os sucos congelam a uma temperatura inferior a 0ºC.
f)
Os alimentos cozinham mais rapidamente na panela de pressão, pois a temperatura
de ebulição da água no seu interior é maior.
g) Ao
nível do mar, se você aquecer um recipiente contendo café preparado, o líquido
entrará em ebulição a uma temperatura superior a 100ºC.
