Trabalho sobre a Lei de Hess - 2as EM

Trabalho sobre a Lei de Hess - 2as EM

Este trabalho é proposto aos alunos do 2o ano do EM matutino e vespertino para ser feito como segue:

1-) Pode ser feito em duplas ou individual.

2-) Deve ser entregue até o próximo dia 26/11/2014 em mãos.

3-) As resoluções devem constar da folha de resposta a ser entregue.

DISCIPLINA:  QUÍMICA

PROFESSOR:  MÁRCIA ANTONIA                /2º _____Ensino Médio                           NOTA:

ALUNO: ___________________________________________________________

Brusque, _____ de ___________________________ de 2014.

Avaliação 4º Bimestre

Obs:Respostas a caneta e sem rasuras, questões rasuradas serão

 anuladas.Todos os cálculos devem constar da folha de prova.

1-) Cerca de 90% do ácido nítrico, principal matéria-prima dos adubos à base de

nitratos, são obtidos pela reação de oxidação da amônia pelo O2, em presença de catalisador-platina com 5% a 10% de paládio ou de ródio (ou de ambos) - a uma temperatura de 950°C. A reação é representada pela equação:

6 NH3(g) + 9 O2(g)      → 2 HNO3(g) + 4 NO(g) + 8 H2O(g).

Essa reação ocorre nas seguintes etapas:

I – 6 NH3(g) + 15/2 O2(g)      → 6 NO(g) + 9 H2O(g)                       ∆H = -1359 kJ

II – 3 NO(g) + 3/2 O2(g)         → 3 NO2(g)                                      ∆H = - 170 kJ

III – 3 NO2(g) + H2O(g)        → 2 HNO3(g) + NO(g)                        ∆H = - 135 kJ

Com base nas informações relativas às três etapas envolvidas na produção de ácido nítrico, calcule,em KJ, a variação de entalpia correspondente à síntese de um mol desse ácido.

2-) Considere o Benzeno (C6H6) pode ser obtido a partir de hexano (C6H14) por reforma catalítica. Considere as reações de combustão:

H_2(g)    +    ½ O_2(g)        ---->    H₂O_(l)                                     ΔH = -286 KJ/mol

C₆H_6(l)  +  15/2 O_2(g)   ---->   6CO_2(g) +   3H₂O_(l)             ΔH = -3268 KJ/mol

C₆H_14(l)  +   19/2 O_{2(g)  -----}> 6CO_2(g) + 7H₂O_(l)                   ΔH = -4163 KJ/mol

Pode-se então afirmar que na formação de 1 mol de benzeno, a partir do hexano, há:

a.     Liberação de 249 KJ

b.    Absorção de 249 KJ

c.     Liberação de 609 KJ

d.    Absorção de 609 KJ

e.    Liberação de 895 KJ

3-) Um passo do processo de produção de ferro metálico, Fe_(s), é a redução do óxido ferroso (FeO) com monóxido de carbono (CO).Utilizando as equações termoquímicas abaixo e baseando-se na Lei de Hess, qual é o valor de“x”:

Fe₂O_3(s) + 3 CO_(g) → 2 Fe_(s) + 3 CO_2(g)            ∆H = -25 kJ

3 FeO_(s) + CO_2(g) → Fe₃O_4(s) + CO_(g)           ∆H = -36 kJ

2 Fe₃O_4(s) + CO_2(g) → 3 Fe₂O_3(s) + CO_(g)       ∆H = +47 kJ

FeO_(s) + CO_(g) → Fe_(s) + CO_2(g)        ∆H = x

4-) Dadas as seguintes equações termoquímicas:

2 H_2(g) + O_2(g)             → 2 H₂O_(ℓ)                                                 ∆H = -571,5 kJ

N₂O_5(g) + H₂O_(ℓ)           → 2 HNO_3(ℓ)                                             ∆H = -76,6 kJ

½ N_2(g) + 3/2 O_2(g) + ½ H_2(g) → HNO_3(ℓ)                                  ∆H = -174,1 kJ

Baseado nessas equações, determine a variação de entalpia a respeito da formação de 2 mols de N₂O_5(g) a partir de 2 mols de N_2(g) e 5 mols de O_2(g).

5-) O valor do ΔH da seguinte reação é difícil de se medir experimentalmente:

C (graf) + 2 H2 (g) → CH4 (g), ΔH = ?

No entanto, são conhecidos os valores de ΔH das seguintes reações:

1) C (graf) + O2 (g)        → CO2 (g)                          ΔH = - 94,1 kcal

2) H2 (g) + ½ O2 (g)      → H2O (l)                           ΔH = - 68,3 kcal

3) CH4 (g) + 2 O2 (g)    → CO2 (g) + 2 H2O (l)       ΔH3 = - 212,8 kcal

Calcule o ΔH da reação do carbono grafite com o gás hidrogênio e diga se a reação é endotérmica ou exotérmica.

 Boa Sorte!